鈉鹽與氧化鈣反應

　　可以用一些碳酸氫鈉(小蘇打)和一些氧化鈣(生石灰)。把生石灰放于水中，反應后變為石灰漿(氫氧化鈣溶液、熟石灰)，把碳酸氫鈉(或碳酸鈉)的固體顆粒(濃溶液也行)加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過。原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒后，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉淀，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。(切記倒出后稱量時不能放在濾紙上!)

　　CaO + H?O =Ca(OH)?

　　NaHCO?+ Ca(OH)?=CaCO?↓+ NaOH + H?O(推薦)

　　Ca(OH)?+Na?CO? =CaCO?↓+2NaOH

　　鈉與水反應

　　取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，刮去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。

　　2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

　　現象：(浮、熔、游、響)

　　浮：鈉浮在水面上;

　　熔：鈉熔化成小球;

　　游：鈉在水面上游動，因為有氫氣生成;

　　響：鈉咝咝作響，因為有氫氣生成 。

　　工業制法

　　工業上生產燒堿的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。

　　苛化法

　　將純堿、石灰分別經化堿制成純堿溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，制得液體燒堿。將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體燒堿成品。苛化泥用水洗滌，洗水用于化堿。

　　Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓

　　隔膜電解法

　　將原鹽化鹽后加入純堿、燒堿、氯化鋇精制劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再于澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉淀，砂濾后加入鹽酸中和，鹽水經預熱后送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，制得液體燒堿，進一步熬濃即得固體燒堿成品。鹽泥洗水用于化鹽。

　　2NaCl+2H2O[電解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑

　　離子交換膜法

　　將原鹽化鹽后按傳統的辦法進行鹽水精制，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾后，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精制，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精制鹽水電解，于陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒堿濃度為30%～32%(質量)，可以直接作為液堿產品，也可以進一步熬濃，制得固體燒堿成品。

　　2NaCl+2H?O= 2NaOH+H?↑+Cl?↑